氧化剂和还原剂的口诀是：升失氧还氧，降得还氧还。这个口诀的含义是升失氧还氧：化合价升高、失去电子、被氧化、是还原剂、发生氧化反应;降得还氧还：化合价降低、得到电子、被还原、是氧化剂、发生还原反应。
氧化剂和还原剂口诀是什么
升失氧还，降得还氧。升失氧，降得还，剂性正相反,氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂相依相存永不离。前两行也可以是：上失氧，下得还。
氧化还原反应口诀解释：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂;化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。
升失氧还氧(化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化)。
降得还氧还(化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原)。
在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型。歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
常见的氧化剂还原剂及其对应产物
在化学中，氧化剂和还原剂是氧化还原反应中不可或缺的角色。它们通过电子的转移实现元素的化合价变化，进而产生相应的氧化产物和还原产物。以下是一些常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物：
常见的氧化剂及其还原产物
活泼非金属单质：
氧气(o₂)：常作为氧化剂，其还原产物可以是水(h₂o)、氢氧根离子(oh⁻)等。
氯气(cl₂)：在反应中，氯气可以转化为氯离子(cl⁻)，如氯气与氢氧化钠的反应。
溴(br₂)和碘(i₂)：同样作为氧化剂，它们在反应中可以被还原为相应的卤素离子(br⁻、i⁻)。
高价金属阳离子：
铁离子(fe³⁺)：在反应中常被还原为亚铁离子(fe²⁺)。
铜离子(cu²⁺)：可以被还原为铜单质(cu)。
银离子(ag⁺)：在反应中生成银单质(ag)。
高价或较高价化合物：
浓硫酸(h₂so₄)：在氧化还原反应中，浓硫酸可以表现出强氧化性，其还原产物可以是二氧化硫(so₂)、硫(s)等。
硝酸(hno₃)：浓硝酸和稀硝酸都是常见的氧化剂，其还原产物可以是二氧化氮(no₂)或一氧化氮(no)。
高锰酸钾(kmno₄)：在酸性条件下，高锰酸钾被还原为锰离子(mn²⁺)。
常见的还原剂及其氧化产物
活泼金属单质：
钠(na)：在反应中，钠常被氧化为钠离子(na⁺)。
铝(al)：铝在反应中转化为铝离子(al³⁺)。
锌(zn)：锌在氧化还原反应中生成锌离子(zn²⁺)。
非金属单质：
氢气(h₂)：氢气在反应中可以被氧化为水(h₂o)。
碳(c)：碳在燃烧或与其他氧化剂反应时，可以生成二氧化碳(co₂)或一氧化碳(co)。
低价金属阳离子：
亚铁离子(fe²⁺)：在反应中，亚铁离子可以被氧化为铁离子(fe³⁺)。
非金属阴离子：
碘离子(i⁻)、溴离子(br⁻)、氯离子(cl⁻)：这些离子在反应中可以被氧化为相应的卤素单质(i₂、br₂、cl₂)，但通常需要在较强的氧化剂作用下。
较低价化合物：
一氧化碳(co)：在反应中，一氧化碳可以被氧化为二氧化碳(co₂)。
二氧化硫(so₂)：二氧化硫在氧化反应中可以转化为三氧化硫(so₃)或硫酸根离子(so₄²⁻)。